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答案：B

解析：某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；B、H3PO4的电离常数K1=, 25℃当pH为2.1时，=，故K1==10-2.1，故B正确；C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，故C错误；D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c(H+)>10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；故选B。